為探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2．請回答下列問題。
（1）甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性減弱。
①B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2KI=I2+2KCl。
②甲同學的結(jié)論是不正確不正確（填“正確”或“不正確”）的，理由是該實驗無法比較碘與溴元素的非金屬性強弱該實驗無法比較碘與溴元素的非金屬性強弱。
（2）乙同學認為應(yīng)將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與K接觸，以判斷Bn與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是不合理不合理（填“合理”或“不合理”）的，原因是在硬質(zhì)玻璃管中Cl2也能與滴有KI溶液的棉花接觸發(fā)生反應(yīng)在硬質(zhì)玻璃管中Cl2也能與滴有KI溶液的棉花接觸發(fā)生反應(yīng)。
（3）丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個蘸有淀粉-KI溶液的棉花（E）接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？同意同意（填“同意”或“不同意”），理由是甲、乙兩同學分別證明了氯的非金屬性比溴、碘的強，溴的非金屬性的比碘的強，即非金屬性Cl＞Br＞I甲、乙兩同學分別證明了氯的非金屬性比溴、碘的強，溴的非金屬性的比碘的強，即非金屬性Cl＞Br＞I。
【答案】Cl2+2KI=I2+2KCl；不正確；該實驗無法比較碘與溴元素的非金屬性強弱；不合理；在硬質(zhì)玻璃管中Cl2也能與滴有KI溶液的棉花接觸發(fā)生反應(yīng)；同意；甲、乙兩同學分別證明了氯的非金屬性比溴、碘的強，溴的非金屬性的比碘的強，即非金屬性Cl＞Br＞I
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.6
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應(yīng)后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是。
（Ⅲ）實驗結(jié)論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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