根據(jù)所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子的軌道表示式為

。
（2）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是

B

B

。
A.

SO

2

-

3

和

NO

-

2

B.

NO

-

3

和SO₃
C.H₃O⁺和

C

l

O

-

3

D.

PO

3

-

4

和

SO

2

-

3

（3）鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖1所示。1個(gè)鋁原子周圍有

8

8

個(gè)鎂原子最近且等距離。
（4）配合物Fe（CO）₅的熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe（CO）₅的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于Fe（CO）₅說(shuō)法不正確的是

CD

CD

。
A.Fe（CO）₅是非極性分子，含有σ鍵和π鍵
B.Fe（CO）₅中Fe原子的配體與

C

2

-

2

互為等電子體
C.1molFe（CO）₅含有5molσ鍵
D.Fe（CO）₅=Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
（5）獨(dú)立的NH₃分子中，H-N-H鍵角為107°。如圖3所示是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵角。請(qǐng)解釋[Zn（NH₃）₆]²⁺離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是

氨分子與Zn²⁺形成配合物后，孤電子對(duì)與Zn²⁺成鍵，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大

氨分子與Zn²⁺形成配合物后，孤電子對(duì)與Zn²⁺成鍵，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H-N-H鍵角變大

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