（1）?在氯堿工業(yè)中，常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。其使用的電解飽和食鹽水的裝置原理如圖所示。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑。電解時(shí)，鐵電極上生成的氣體為 H2H2。
（2）天原化工廠是我國(guó)最早的民族氯堿化工企業(yè)之一。下列物質(zhì)中，不是該廠產(chǎn)品的是 ACAC。（雙選）
A．純堿
B．鹽酸
C．食鹽
D．漂白粉
（3）氯堿工業(yè)的衍生產(chǎn)品——二氧化氯（ClO2）被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。以下關(guān)于二氧化氯的說(shuō)法正確的是 BCBC。（雙選）
A．是強(qiáng)還原劑
B．其中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)
C．是強(qiáng)氧化劑
D．相對(duì)分子質(zhì)量為67.5g/mol
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（5）實(shí)驗(yàn)室按照制備、凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?BDBD。（雙選）
（6）將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化：
關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是 AA。
A．H+、HClO、Cl2
B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl-
D．HCl、HClO、Cl2
（7）驗(yàn)證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。將新制的氯水加入三頸燒瓶?jī)?nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中（如圖1），用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。（溶液中，c（H+）越大，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)）
若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖2中縱坐標(biāo)不能表示的物理量是 CC。
A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)
B．氯離子的濃度
C．氯水的pH
（8）某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉。產(chǎn)品出廠說(shuō)明書(shū)如圖3：
①?gòu)奈镔|(zhì)類別看，漂白粉屬于 混合物混合物。
②制備漂白粉的化學(xué)方程式是 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
③漂白粉需“避光保存于陰涼處”是因?yàn)槠追鄣挠行С煞峙c空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
④使用漂白粉時(shí)最好“隨用隨配”。某次使用時(shí)，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸鈣的物質(zhì)的量濃度為 0.01mol/L0.01mol/L。（假設(shè)漂白粉中只含有次氯酸鈣和氯化鈣，不含其它雜質(zhì)，且所得溶液的體積為1L）
通電
通電
△
△
【考點(diǎn)】電解原理；氯堿工業(yè)；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；化學(xué)方程式的書(shū)寫；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氯及其化合物的綜合應(yīng)用．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；H2；AC；BC；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；BD；A；C；混合物；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；0.01mol/L
通電
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/3 6:0:1組卷：30引用：1難度：0.7
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過(guò)電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽(yáng)極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測(cè)定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過(guò)程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測(cè)定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫(kù)侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：140引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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