某課外興趣小組用以下裝置對二氧化碳的制取和性質進行探究。
（1）制取純凈、干燥的二氧化碳。
圖1中裝置導管接口正確的連接順序為：a接 ee、dd接 cc。寫出裝置A發(fā)生反應的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）若用如圖2裝置收集二氧化碳（從n口進），將裝置中導管補畫完整。
（3）二氧化碳性質的探究
利用圖3裝置研究CO2與NaOH的反應。用等體積的氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別進行實驗，測得一段時間內壓強的變化為圖4所示。
①寫出NaOH與CO2反應的化學方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②曲線 ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ“）說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，依據(jù)是 曲線Ⅰ壓強下降，是因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，二氧化碳被消耗，故壓強減小，曲線Ⅱ比曲線Ⅰ壓強下降趨勢更快曲線Ⅰ壓強下降，是因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，二氧化碳被消耗，故壓強減小，曲線Ⅱ比曲線Ⅰ壓強下降趨勢更快。
③請設計實驗探究NaOH與CO2反應后溶液中溶質的成分 取樣于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；取樣于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；。（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論）
（4）CO2和NH3在一定條件下反應生成尿素【CO（NH2）2】和水，該方法既可以生產尿素，又可以減少CO2的排放。若用該方法生產90t尿素，理論上可減少排放CO2的質量是多少？
【答案】e；d；c；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ⅱ；曲線Ⅰ壓強下降，是因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，二氧化碳被消耗，故壓強減小，曲線Ⅱ比曲線Ⅰ壓強下降趨勢更快；取樣于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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