已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：
請(qǐng)回答：
（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是過濾過濾．
（2）沉淀x的主要成分的化學(xué)式是CaCO3和Mg（OH）2CaCO3和Mg（OH）2．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OLi2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物．
【答案】過濾；CaCO3和Mg（OH）2；由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大；Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.3
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1．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是高溫，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：。
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在氬氣中進(jìn)行的理由是：高溫。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：154引用：1難度：0.5 -
2．下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：1難度：0.6
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