我國重晶石（含BaSO₄90%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇（BaTiO₃）的工藝流程如圖：

查閱資料可知：
①常溫下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9。
②TiCl₄在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。
③草酸氧鈦鋇的化學式為BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O。
請回答下列問題：
（1）BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O中Ti元素的化合價為

+4

+4

。
（2）工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na₂CO₃溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO₄轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃，該反應的平衡常數(shù)K=

0.04

0.04

（填寫計算結(jié)果）。當Na₂CO₃溶液的濃度大于

2.5×10^-4

2.5×10^-4

mol?L^-1時就能實現(xiàn)BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。（不考慮

CO

2

-

3

的水解）
（3）配制TiCl₄溶液時通常將TiCl₄固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是

防止TiC1₄水解

防止TiC1₄水解

。
（4）寫出混合液加入TiCl₄和H₂C₂O₄溶液反應的化學方程式。

TiC1₄+2H₂C₂O₄+BaCl₂+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O+6HCl

TiC1₄+2H₂C₂O₄+BaCl₂+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O+6HCl

。
（5）檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法

取最后一次洗滌液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則晶體已洗凈

取最后一次洗滌液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則晶體已洗凈

。
（6）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO₃的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、

CO₂

CO₂

和

H₂O（g）

H₂O（g）

（填化學式）。