（Ⅰ）鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）請畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
（Ⅱ）實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。請回答以下有關(guān)問題。
（1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）若實驗室用B、C來制取二氧化碳，用C裝置來收集二氧化碳氣體時，氣體從C的aa管進。
（4）A-G均為實驗室常用的制取氣體裝置。
a.不能用F裝置收集CO2的原因是？二氧化碳能溶于水二氧化碳能溶于水。
b.G與B比較，G的主要優(yōu)點是什么？能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。
（Ⅲ）化學(xué)方程式的計算。
碳在高溫時還原氧化銅，計算16g氧化銅完全反應(yīng)可得到銅的質(zhì)量是多少？
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2KClO32KCl+3O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；二氧化碳能溶于水；能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2KClO3M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3