據(jù)《自然?通訊》（NatureCommunications）報道，我國科學家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學還原法生產甲醇過程中催化效率高。我國國產洲際戰(zhàn)略導彈其制作材料中包含了等多種元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生產、生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s13d104s1。
（2）電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2OCuSe通電2CH3OH+3O2。
①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構式O=C=OO=C=O。
②寫出一個與CO2互為等電子體的離子N3-、SCN-、CNO-和NO2+N3-、SCN-、CNO-和NO2+。
（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞SN＞O＞S。（用元素符號表示）
（4）苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為（π66右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子）。已知某化合物的結構簡式為
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，該大π鍵可表示為π65π65，Se的雜化方式為sp2sp2。
（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的正四面體正四面體空隙和正八面體正八面體空隙（填幾何空間構型）；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A（0，0，0），B（12，0，12），C（1，1，1）等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為（14，14，14）（14，14，14）。
（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為8：38：3，晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為4（59×0.88+16）NA×（428×10-10）34（59×0.88+16）NA×（428×10-10）3g/cm3。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式）
C
u
S
e
通電
π
6
5
π
6
5
1
2
1
2
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
4
（
59
×
0
.
88
+
16
）
N
A
×
（
428
×
1
0
-
10
）
3
4
（
59
×
0
.
88
+
16
）
N
A
×
（
428
×
1
0
-
10
）
3
【答案】3d104s1；O=C=O；N3-、SCN-、CNO-和NO2+；N＞O＞S；；sp2；正四面體；正八面體；（，，）；8：3；
π
6
5
1
4
1
4
1
4
4
（
59
×
0
.
88
+
16
）
N
A
×
（
428
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.6
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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