腐蝕、防腐以及催化等化學(xué)化工過程都涉及金屬納米團簇的研究，團簇已經(jīng)成為化學(xué)和材料研究的前言和熱點。金屬納米團簇最外層需要配體來穩(wěn)定，常見有硫醇配體、磷配體和炔配體。鹵素作為第二配體或第三配體，其體積比硫醇配體、磷配體和炔配體更小，在形成納米團簇的過程中空間位阻更小，而且鹵素與金、銀具有較好的配位能力。
（1）銀位于元素周期表第五周期第ⅠB族元素，其價電子排布式為：4d105s14d105s1。
（2）金（Au）溶于王水的原理是金與強氧化性的硝酸生成微量的Au3+和NO，鹽酸提供的Cl-與Au3+形成[AuCl4]-配離子，寫出總反應(yīng)的離子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2OAu+4H++NO3-+4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O。
（3）如圖1所示，[Au80Ag30（
）]Cl結(jié)構(gòu)中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是Cl＞C＞HCl＞C＞H。
（4）第三周期部分主族元素的氟化物的熔點（見表）
| 化合物 | NaF | AlF3 | SiF4 | SF6 |
| 熔點/K | 993 | 1040 | -90 | -50.5 |
離子
離子
，SiF4比SF6熔點低的原因SiF4的相對分子質(zhì)量比SF6低
SiF4的相對分子質(zhì)量比SF6低
；SF6分子的空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，該分子的鍵角分別為90°和45°
90°和45°
，它的二氯代物SF4Cl2有3
3
種。（5）固態(tài)五氯化磷為離子晶體，結(jié)構(gòu)單元可以寫作PCl4+、PCl6-，晶胞與CsCl相同，該晶胞沿x,y或z軸的投影如圖3所示。陽離子中的P雜化方式為：
sp3雜化
sp3雜化
，若密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=3
2
（
31
+
35
.
5
×
5
）
d
N
A
3
2
（
31
+
35
.
5
×
5
）
d
N
A
【答案】4d105s1；Au+4H++NO3-+4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O；Cl＞C＞H；離子；SiF4的相對分子質(zhì)量比SF6低；90°和45°；3；sp3雜化；×1010
3
2
（
31
+
35
.
5
×
5
）
d
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
把好題分享給你的好友吧~~