某實驗小組在實驗室制備干燥純凈的氯氣，并探究其性質(zhì)。所用儀器及藥品如圖所示：
回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗設計上述制取氯氣裝置時，按照各裝置的功能，連接順序為：氣體發(fā)生裝置→除雜裝置除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置尾氣處理裝置。
（2）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）E中反應的離子方程式為 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（4）若要驗證干燥的氯氣不具有漂白性，可將如圖所示裝置連接到原實驗裝置中，連接的最佳位置是 ③③（填選項序號）。
①A、B間
②B、C間
③C、D間
（5）該小組同學將制得的氯氣配制成氯水，以探究FeI2的還原性。進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：I-被Cl2氧化
假設2：Fe2+被Cl2氧化
請你完成表格，驗證假設。
△
△
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 淀粉 淀粉 |
溶液變成藍色 溶液變成藍色
|
假設1正確 |
| ②取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變成血紅色 溶液變成血紅色
|
假設2正確 |
3.55
3.55
g。（已知常溫常壓下氣體的摩爾體積Vm≈24.5L/mol；計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】除雜裝置；尾氣處理裝置；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；③；淀粉；溶液變成藍色；KSCN溶液；溶液變成血紅色；3.55
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.5
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7