從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式Cl2OCl2O、Cl2O3（ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種）Cl2O3（ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種）。
（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO4+NaOH=NaClO4+H2OHClO4+NaOH=NaClO4+H2O。
（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性。
潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
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【答案】Cl2O；Cl2O3（ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種）；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；Zn+2H+=Zn2++H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性；2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
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【解答】
【點評】
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