某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2 等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖甲所示。
已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：
| Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS |
| 1.0×10-38 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 1.2×10-17 | 6.3×10-36. | 1.2×10-43 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。（2）“除鐵”時(shí)除了加ZnO，還可以加入
Zn（OH）2或ZnCO3
Zn（OH）2或ZnCO3
（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式）。（3）若“氧化”后所得濾液中（Zn2+）=1.2mol?L-1，c（Cu2+）=0.022mol?L-1，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去（c（Fe3+ ）＜10-5mol?L-1除去完全），又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是
3≤pH＜5.5
3≤pH＜5.5
，濾渣B的主要成分為 Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）。（4）有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”…，也可以除去Cu2+和Fe3+，并回收CuS和Fe（OH）3，該設(shè)計(jì)是否合理
否
否
（填“是”或“否”），理由是 加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去
加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去
。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式
（6）稱量18.9gZnC2O4?2H2O晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖乙所示，加熱溫度為200℃～400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：
ZnC2O4?H2O ZnO+H2O+CO2↑+CO↑
200
℃～
400
℃
ZnC2O4?H2O ZnO+H2O+CO2↑+CO↑
。200
℃～
400
℃
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Zn（OH）2或ZnCO3；3≤pH＜5.5；Fe（OH）3；否；加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去；；ZnC2O4?H2O ZnO+H2O+CO2↑+CO↑
；ZnC2O4?H2O200
℃～
400
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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