尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物合成的有機化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：
i.2NH3（l）+CO2（g）?
（l）（氨基甲酸銨）△H=-a kJ/mol
ii.
（l）?
（l）+H2O（l）△H=+b kJ/mol
iii.2
?
（縮二脲）+NH3 （副反應(yīng)，程度較?。?br />（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）CO（NH2）2中C為+4價，N的化合價-3-3。
（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式為2NH3（l）+CO2（g）?
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol2NH3（l）+CO2（g）?（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol。
（4）工業(yè)上提高氨碳比（n（NH3）n（CO2）），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因提高氨碳比（ n（NH3）n（CO2））有利于反應(yīng)i、ii正向移動，促進甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率提高氨碳比（ n（NH3）n（CO2））有利于反應(yīng)i、ii正向移動，促進甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率。
（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：
①反應(yīng)進行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ（CO2）=0.148mol/（L?min）0.148mol/（L?min） 。
②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第iiii步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。
（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應(yīng)為：CO（NH2）2+H2O 電解 3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A電極連接電源的正正極（填“正”或“負”）。
②A電極的電極反應(yīng)為CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。
△
△
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/moln
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
電解
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；-3；2NH3（l）+CO2（g）?（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol；提高氨碳比（ ）有利于反應(yīng)i、ii正向移動，促進甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率；0.148mol/（L?min）；ii；正；CO（NH2）2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+
△
（l）+H2O（l）△H=（b-a）kJ/mol；提高氨碳比（ n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：4難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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