為除去某粗鹽水中的MgCl2、CaCl2雜質，得到純凈的NaCl晶體，某化學小組設計了如下的實驗方案：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的Na2CO3溶液；③加入適量的稀鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)結晶。
（1）找出該方案不合理之處并加以改正 步驟①和步驟②生成的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀未經(jīng)過濾除去，就繼續(xù)加入稀鹽酸；將步驟③和步驟④調(diào)換順序步驟①和步驟②生成的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀未經(jīng)過濾除去，就繼續(xù)加入稀鹽酸；將步驟③和步驟④調(diào)換順序。
（2）寫出步驟①或步驟②中發(fā)生反應的化學方程式 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（3）小組成員認為步驟⑤中應采用蒸發(fā)溶劑法，而不適合采用降溫結晶法，請分析他們的理由：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。
【答案】步驟①和步驟②生成的氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀未經(jīng)過濾除去，就繼續(xù)加入稀鹽酸；將步驟③和步驟④調(diào)換順序；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/3 8:0:9組卷：24引用：2難度：0.4
相似題
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1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721引用：8難度：0.5