按要求回答下列問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護作用常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護作用。
（2）NF3為無色、無味的氣體，在潮濕的環(huán)境中易變質生成HF、NO、HNO3。NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到，原因是 NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮。
（3）火箭燃料偏二甲肼C2H8N2與N2O4反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。1molC2H8N2完全反應轉移的電子的物質的量是 16mol16mol。
（4）用試管收集SO2后進行如圖1實驗。取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯 紅色紅色，原因是 SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+（用化學方程式等化學用語表示）。
（5）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2，上述制備I2的總反應的離子方程式為 2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。
（6）關于化合物ClONO2的性質，下列推測合理的是 abcabc．
a.具有強氧化性
b.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽
c.與鹽酸作用能產生氯氣
d.水解生成鹽酸和硝酸
（7）Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖2裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。
已知：①2Cl2+HgO═HgCl2+Cl2O，合適反應溫度為18～25℃；
副反應：2Cl2+2HgO △ 2HgCl2+O2。
②常壓下，Cl2沸點-34.0℃，熔點-101.0℃；Cl2O沸點2.0℃，熔點-120.6℃。
③Cl2O+H2O?2HClO有關反應柱B，須進行的操作是 abcabc。
a.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱
b.調控進入反應柱的混合氣中Cl2和N2的比例
c.調控混合氣從下口進入反應柱的流速
d.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱
△
【答案】常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護作用；NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；16mol；紅色；SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+；2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；abc；abc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5