硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗室進(jìn)行提純的流程如圖：
回答下列問題：
（1）用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量H2SO4H2SO4溶液除去。
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至CC（填序號）。
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。
40℃時，100g蒸餾水中溶解5050g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是有固體析出有固體析出。
【答案】2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；H2SO4；C；50；有固體析出
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：327引用：11難度：0.1
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