由于氧化還原反應(yīng)中存在著反應(yīng)物質(zhì)之間的電子傳遞，因此可以通過一定的裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。
（1）下列能通過氧化還原反應(yīng)去除石油開采過程中產(chǎn)生的H2S的是 BB。
A．氨水
B．雙氧水
C．FeSO4溶液
D．NaOH溶液
（2）用過氧化氫和鹽酸刻蝕含銅電路板時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 ADAD。（雙選）
A．過氧化氧是還原劑
B．溶液中的Cl-可與Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反應(yīng)過程使溶液的pH減小
（3）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），過氧化氫屬于 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子。
過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ） DD。
A．測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)
B．測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
C．測(cè)定過氧化氫中H—O和O—O的鍵長(zhǎng)
D．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
（4）電化學(xué)合成氨在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用。
①電解法合成氨反應(yīng)裝置如圖所示：
i.a極的電極反應(yīng)式為 N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+6H+=2NH3。
ii.電解裝置中質(zhì)子交換膜的作用為 質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽(yáng)極產(chǎn)物接觸質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽(yáng)極產(chǎn)物接觸。
iii.若b極產(chǎn)生的O2在一定條件下的體積為336L，a極中通入相同條件下N2的總體積為672L，則N2的轉(zhuǎn)化率為 33%33%。（保留兩位有效數(shù)字）
②近幾年科學(xué)家研究通過一種生物燃料電池實(shí)現(xiàn)室溫下合成氨，其工作原理如圖：
i.該電池負(fù)極是電極 aa（填“a”或“b”）。
ii.對(duì)比傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨，生物燃料電池合成氨的優(yōu)點(diǎn)是 條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能。（任寫一條）
（5）利用滴定法可測(cè)定所得CuSO4?5H2O的純度，操作如下：
a.取agCuSO4?5H2O樣品，加入足量NH4F—HF溶液溶解（其中F-用于防止Fe3+干擾檢驗(yàn)：Fe3++6F-═FeF3-6）。
b.滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
c.再用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。
①接近滴定終點(diǎn)時(shí)，若向溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn)化的原因是 CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)。
②已如：CuI能夠吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么測(cè)得CuSO4?5H2O的純度將會(huì) 偏低偏低。（填“偏高”“偏低”或“不變”）
③計(jì)算CuSO4?5H2O的純度為：25cVa%25cVa%。（用含a、c、V的代數(shù)式表示）
F
e
F
3
-
6
O
2
-
3
O
2
-
6
25
c
V
a
25
c
V
a
【答案】B；AD；極性；D；N2+6e-+6H+=2NH3；質(zhì)子交換膜為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰陽(yáng)極產(chǎn)物接觸；33%；a；條件溫和、生成氨的同時(shí)釋放電能；CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移動(dòng)；偏低；%
25
c
V
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7