實(shí)驗(yàn)室制取CO₂時(shí)，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費(fèi)。小明分別取100克
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中每2分鐘用電子天平測(cè)量生成的CO₂質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見表，并計(jì)算鹽酸利用率（鹽酸利用率是指收集到的氣體質(zhì)量理論上所需要的鹽酸量與實(shí)際消耗的鹽酸總量的比值）。

時(shí)間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
7.3%稀鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克	0	0.65	1.06	1.40	1.66	1.90	2.10	2.25	2.34	2.40
14.6%稀鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克	0	1.02	1.66	1.97	2.12	2.22	2.28	2.30	2.30	2.30
21.9%稀鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克	0	1.35	1.96	2.08	2.16	2.20	2.20	2.20	2.20	2.20

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答問題：
（1）小明在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，利用7.3%稀鹽酸制取CO₂時(shí)，第6～18分鐘時(shí)反應(yīng)速度不斷減慢，其主要原因是

反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢

反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢

。
（2）小明用100克21.9%鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可計(jì)算得到鹽酸的利用率是多少？（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少。小明猜想這可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進(jìn)一步驗(yàn)證自己的猜想，裝置B可選用哪種試劑X加以檢驗(yàn)，并解釋鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少的原因：

硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導(dǎo)致生成二氧化碳質(zhì)量越少

硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導(dǎo)致生成二氧化碳質(zhì)量越少

。