當(dāng)前位置：
試題詳情
某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+．利用該廢液制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如圖：
已知：①相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
| 金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
（1）加入適量Fe的作用是
將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時沉淀
將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時沉淀
。（2）生成TiO（OH）2的化學(xué)方程式為
TiOSO4+2NH3?H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4
TiOSO4+2NH3?H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4
。（3）濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
。（4）加入H2O2的目的是除掉[Fe（NH3）2]2+，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于
1：2
1：2
（填數(shù)值）。（5）常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示。
用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為HSO4-，應(yīng)調(diào)節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在
0～2
0～2
之間，其電極反應(yīng)式為2HSO4--2e-=S2O82-+2H+
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+
。（6）科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為：用足量酸溶解wg二氧化鈦樣品，加入足量鋁粉，充分反應(yīng)過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取25.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為：Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法：
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色
。②加入鋁粉的作用是
將+4價Ti轉(zhuǎn)化為Ti3+
將+4價Ti轉(zhuǎn)化為Ti3+
。③滴定終點(diǎn)時消耗c mol/L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，計算TiO2純度（用相關(guān)字母表示）?
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．
【答案】將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時沉淀；TiOSO4+2NH3?H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4；Fe（OH）3；1：2；0～2；2HSO4--2e-=S2O82-+2H+；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色；將+4價Ti轉(zhuǎn)化為Ti3+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.4
相似題
-
1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~