閱讀如下資料：
i.乙烯可在加熱條件下催化氧化制得環(huán)氧乙烷（）；具有強穿透力的環(huán)氧乙烷在常溫下能殺滅微生物。
ii環(huán)氧乙烷與水在加壓、加熱的條件下化合為乙二醇；乙二醇的熔點為-12.9℃，沸點197.3℃；能與水、丙酮等互溶。
iii.汽車鋁制水箱（ 即散熱器）中盛裝的某防凍液（乙二醇與水是主要成分，體積比約1：1），沸點為108°C，冰點為-38℃；其中常加入適量NaH₂PO₄，用來消除水箱中嚴重的堿性水垢，從而提高散熱效果。
iv.25℃，H₃PO₄ K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
結合題干信息，請按要求回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷的分子式：

C₂H₄O

C₂H₄O

，其含有的官能團名稱：

醚鍵

醚鍵

。
（2）乙二醇能與丙酮互溶的原因可能是乙二醇與丙酮都是極性分子，符合“相似相溶”的規(guī)律，還可能是

二者分子間形成氫鍵

二者分子間形成氫鍵

。
（3）結合ii、iii、iv 中數據信息解釋如下問題。
①NaH₂PO₄能除水垢的原因為

因為H₂PO₄^-的K_a2=6.2×10^-8，H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

6

.

9

×

1

0

-

3

＜K_a2，H₂PO₄^-的電離能力大于其水解能力

因為H₂PO₄^-的K_a2=6.2×10^-8，H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，K_h=

K

w

K

a

1

=

1

0

-

14

6

.

9

×

1

0

-

3

＜K_a2，H₂PO₄^-的電離能力大于其水解能力

；故NaH₂PO₄水溶液顯弱酸性，可消除堿性水垢。
②防凍液在使用一段時間后pH會降低的可能原因為

乙二醇與氧氣反應，生成微量乙二酸

乙二醇與氧氣反應，生成微量乙二酸

。
（4）結合已學知識及i、ii中信息，將如下兩種合成乙二醇的路線補充完整（方框內填有機產物，箭頭上填無機試劑及其反應條件）

CH₂ClCH₂Cl

N

a

OH

/

H

2

O

△

、

H

2

O

加壓

/

△

CH₂ClCH₂Cl

N

a

OH

/

H

2

O

△

、

H

2

O

加壓

/

△

。
①CH₂=CH₂

C

l

2

→CH₂OHCH₂OH
②CH₂=CH₂→→CH₂OHCH₂OH
生產乙二醇常采用路線②而不采用路線①，其可能原因（寫出一種）是

從原子利用率的角度考慮，路線①第二步的取代反應有副產物，原子利用率低，而路線②的原子利用率較高

從原子利用率的角度考慮，路線①第二步的取代反應有副產物，原子利用率低，而路線②的原子利用率較高

。