Ⅰ．MgH₂擁有很高的儲(chǔ)氫密度，相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能，在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）請(qǐng)寫出MgH₂的電子式：

[H：]^-Mg²⁺[H：]^-

[H：]^-Mg²⁺[H：]^-

。
（2）MgH₂能與H₂O反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）₂和H₂，NH₃與H₂O類似，MgH₂與NH₃反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgH₂+2NH₃=Mg（NH₂）₂+2H₂

MgH₂+2NH₃=Mg（NH₂）₂+2H₂

。
Ⅱ．（3）尿素（H₂NCONH₂）水解生成H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱甲胺），甲胺不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個(gè)呈酸性，一個(gè)呈堿性，請(qǐng)寫出甲胺受熱分解的化學(xué)方程式：

H₂NCOONH₄

△

CO₂↑+2NH₃↑

H₂NCOONH₄

△

CO₂↑+2NH₃↑

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（4）甲胺在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過程與M過程相比，N過程活化能大大降低的原因可能是

N過程使用了催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，大大降低了活化能

N過程使用了催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，大大降低了活化能

；△H=

b-c

b-c

kJ?mol^-1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合，直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，工作原理如圖。

（5）MnO₂電極為極

正

正

（填“正”或“負(fù)”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

。