硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常用作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
①取5片補血劑研細(xì)，加入足量的1mol/LH₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后過濾。
②向濾液中加入一定量的H₂O₂溶液。
③向步驟②的溶液中加入足量的NaOH堿性溶液后，得到紅褐色懸濁液。
④將此濁液經(jīng)過系列操作后，最終得到ag紅棕色固體。
請回答下列問題：
（1）證明經(jīng)步驟①得到的濾液中含有Fe²⁺的方法是：

先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，溶液變?yōu)檠t色，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，說明含有Fe²⁺

先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，溶液變?yōu)檠t色，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，說明含有Fe²⁺

。
（2）證明步驟①得到的濾液中含有SO₄^2-的方法：

先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則含有SO₄^2-

先加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則含有SO₄^2-

。
（3）步驟②加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

。
（4）步驟④中一系列操作為過濾、

洗滌

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量。得到的紅棕色固體的用途為（任寫一種）：

油漆（或涂料、油墨、橡膠的紅色顏料）

油漆（或涂料、油墨、橡膠的紅色顏料）

。
（5）若實驗中鐵元素?zé)o損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為

0.14a

0.14a

g（用含a的式子表示）。