2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業(yè)的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業(yè)鹽遺失，當?shù)匮杆俳M織警力開展搜尋遺失的工業(yè)鹽，確保不流入市場和家庭。
【資料卡1】亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產(chǎn)生亞硝酸鈉。
根據(jù)以上資料，回答下列問題：
（1）用鹽融冰的原理是

降低凝固點

降低凝固點

，該過程主要發(fā)生的是

物理變化

物理變化

（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）圖1是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據(jù)此回答：當鹽水濃度為6%時，第

5

5

天亞硝酸鹽含量達到最大值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是

8%

8%

并在腌制

13

13

天后再食用。

（3）興趣小組欲測定某工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質量分數(shù)
【資料卡2】實驗室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣，其化學方程式為：NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O（此反應是放熱反應）
【資料卡3】在酸性環(huán)境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發(fā)生如下反應：2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5NaNO₃+3H₂O
【方案一】取1g該工業(yè)鹽樣品與足量氯化銨溶液于圖2裝置中充分反應（該工業(yè)鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應），實驗時加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因

節(jié)約能源，防止反應太劇烈

節(jié)約能源，防止反應太劇烈

。最終量筒中收集到300mL水，已知該條件下氮氣的密度為1.25g/L，則該工業(yè)鹽樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為

92.4%

92.4%

。
實驗結束后發(fā)現(xiàn)測量結果偏大，可能原因是

分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積/沒等完全冷卻就讀數(shù)

分液漏斗中液體的體積算成了氮氣體積/沒等完全冷卻就讀數(shù)

。
【方案二】為更準確地測定該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.8g/L的酸性KMnO₄溶液進行反應，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次序	1	2	3	4
KMnO4溶液體積（mL）	20.60	20.02	20.00	19.98

上述第

1

1

次實驗所得數(shù)據(jù)明顯異常，剔除異常數(shù)據(jù)后，計算出該工業(yè)鹽中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為

86.25%

86.25%

。