某化學研究性學習小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質。
[實驗探究]
（1）A裝置發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）實驗室還可用A裝置制取O2、CH4等O2、CH4等。
（3）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰堿石灰。
（4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是DD。
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入2~3滴濃鹽酸，可觀察到瓶中產生白煙白煙。
（6）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在E裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，從圖中選出合適的裝置FF。
（7）實驗室可用向下排氣向下排氣方法收集氨氣。
若收集到氨氣的體積為4.48L（標準狀況），則參加反應的NH4Cl的質量為10.7g10.7g。
[知識運用]
（8）氨氣的用途很廣。如可利用氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應來制取生產硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O2 高溫 催化劑4NO+6H2O，在該反應中消耗1mol氨氣轉移電子數為5NA5NA，NO能發(fā)生下列反應：aNO+bO2+cH2O═dHNO3，從電子得失相等角度分析可知a：b=4：34：3。請你列舉氨氣的另一種用途：制備硝酸、氮肥等制備硝酸、氮肥等。
△
△
高溫
催化劑
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；O2、CH4等；堿石灰；D；白煙；F；向下排氣；10.7g；5NA；4：3；制備硝酸、氮肥等
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：2難度：0.7
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1．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：122引用：2難度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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