下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號(hào)不得分）：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
HClO4
HClO4
；（2）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性強(qiáng)的是
H2CO3
H2CO3
（填化學(xué)式）；能通過說明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．（3）實(shí)驗(yàn)室制?、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
． △
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（用化學(xué)方程式表示）（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定
H2O
H2O
（填化學(xué)式）（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽離子半徑
＜
＜
S2-（填“＞”或“＜”）．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】HClO4；H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；H2O；；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；＜
△
；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；＜【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.3
相似題
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7