海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的Na、Cl、Mg、Ca、Br元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時制取NaCl晶體的流程如土：
回答下列問題：
（1）“濃縮”的目的是 增大溴離子濃度，富集溴離子增大溴離子濃度，富集溴離子（任答1條即可）。
（2）流程中可用熱空氣吹出溴的原因?yàn)?CC（填選項字母）。
A.溴的氧化性較強(qiáng)
B.溴的熔點(diǎn)較低
C.溴的揮發(fā)性較強(qiáng)
D.溴在水中的溶解度較低
（3）上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有 33個。
（4）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO2-4+4H+Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO2-4+4H+。
（5）根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預(yù)期除去的離子。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 試劑 | 預(yù)期除去的離子 |
| 步驟1 | BaCl2 | SO 2 - 4 |
| 步驟2 | ① NaOH NaOH |
② Mg2+ Mg2+ |
| 步驟3 | Na2CO3 | ③ Ca2+和過量的Ba2+ Ca2+和過量的Ba2+ |
| 步驟4 | ④ HCl HCl |
CO 2 - 3 |
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
。【答案】增大溴離子濃度，富集溴離子；C；3；Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+；NaOH；Mg2+；Ca2+和過量的Ba2+；HCl；蒸發(fā)結(jié)晶
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.7
相似題
-
1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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