鉬（Mo）是一種戰(zhàn)略金屬元素，鉬單質(zhì)及其化合物廣泛用于煉鋼、電子工業(yè)、石油化工、航天和機(jī)械工業(yè)等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Mo原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，Mo元素屬于周期表中的 dd區(qū)元素，其最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為 球形球形。
（2）某含鉬化合物是一種石油工業(yè)中的優(yōu)良催化劑，其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。
①組成該化合物的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）。
②該分子中采用sp2雜化的非金屬元素的原子個(gè)數(shù)為 1414。
（3）Mo原子和CO形成的配合物Mo（CO）6在電磁領(lǐng)域、隱身材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，該配合物中提供孤電子對(duì)的原子為 CC（填元素符號(hào)），該配合物中碳氧三鍵的鍵長(zhǎng) ＞＞（填“＞”“=”或“＜”）CO分子中的碳氧三鍵的鍵長(zhǎng)。
（4）與Mo同周期的Rb為37號(hào)元素，金屬Rb的熔點(diǎn)為38.89°C，金屬M(fèi)o的熔點(diǎn)為2620°C，金屬M(fèi)o的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬Rb的原因?yàn)?同周期Mo原子半徑更小，含有的價(jià)電子更多，形成的金屬鍵更強(qiáng)同周期Mo原子半徑更小，含有的價(jià)電子更多，形成的金屬鍵更強(qiáng)。
（5）磷和鉬形成的某種化合物的立方晶胞如圖2所示，已知晶胞中Mo位于頂點(diǎn)和面心，而P原子位于棱邊中點(diǎn)和體心。
①P原子的配位數(shù)為 66。以A為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出晶胞中各原子沿z軸的透視圖 
（用“
”代表Mo原子，用“
”代表P原子，用“?”代表Mo原子和P原子的重合）。
②若晶胞中距離最近的Mo原子之間的距離為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 2×223（2a×10-7）3NA2×223（2a×10-7）3NAg?cm-3。（列出計(jì)算式即可）
2
×
223
（
2
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
2
×
223
（
2
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【答案】d；球形；O＞N＞C＞H；14；C；＞；同周期Mo原子半徑更小，含有的價(jià)電子更多，形成的金屬鍵更強(qiáng)；6；；
；2
×
223
（
2
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7