為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度等．
Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）將鋅錳干電池與靈敏電流計(jì)相連接后，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向如甲所示．乙中靈敏電流計(jì)的指針偏向

Cu電極

Cu電極

（填“Cu電極”或“Zn電極”）；丙中靈敏電流計(jì)的指針偏向

Mg電極

Mg電極

（填“Al電極”或“Mg電極”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，電子流動(dòng)方向?yàn)?

由Al電極經(jīng)靈敏電流計(jì)流向Mg電極

由Al電極經(jīng)靈敏電流計(jì)流向Mg電極

．
Ⅱ．300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂（g）和2molH₂（g）使之發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（甲醇，g）+H₂O（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖2所示：

（2）由圖2可知，CO₂（g）的濃度隨時(shí)間的變化為曲線

a

a

（填“a”、“b”或“c”）；0～2min內(nèi)，H₂（g）的平均反應(yīng)速率為

0.15mol/（L?min）

0.15mol/（L?min）

．
（3）已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件．由圖2可知，0～2min內(nèi)CH₃OH（g）的生成速率

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2～4min內(nèi)CH₃OH（g）的生成速率．
（4）5min時(shí)，CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率（反應(yīng)時(shí)消耗CO₂的物質(zhì)的量占起始投入CO₂的物質(zhì)的量的百分比）為

30%

30%

，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為

7：10

7：10

．