25℃向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液過(guò)程中，pH變化如圖所示。
（1）A點(diǎn)溶液pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”），用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
（2）B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為

CH₃COOH、CH₃COONa

CH₃COOH、CH₃COONa

，其中c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）滿足的等式關(guān)系為

2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

，這三種微粒濃度由大到小的順序?yàn)?

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

。
（3）A、C兩點(diǎn)水的電離程度：A

＜

＜

C（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）D點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。