圖1是元素周期表的前三周期，回答下列問(wèn)題：


（1）g的單質(zhì)能與f元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

2OH^-+2Al+2H₂O═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2OH^-+2Al+2H₂O═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

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（2）a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖如圖2所示，序號(hào)“5”的氫化物的化學(xué)式為

CH₄

CH₄

，并用雜化軌道理論解釋該分子在空間的立體構(gòu)型

在形成CH₄分子時(shí)，碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生雜化形成4個(gè)能量相等的sp³雜化軌道，4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成CH₄分子，sp³雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形

在形成CH₄分子時(shí)，碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生雜化形成4個(gè)能量相等的sp³雜化軌道，4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成CH₄分子，sp³雜化軌道的夾角為109°28′，所以呈正四面體形

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（3）電子排布式為[Ne]3s²3p⁴的元素名稱為

硫

硫

，其氫化物的立體構(gòu)型為

V形

V形

，并用價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型解釋該分子在空間的立體構(gòu)型

H₂S的中心原子硫原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，跟中心原子周圍的2個(gè)σ鍵加起來(lái)是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù)，所以H₂S分子呈V形

H₂S的中心原子硫原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，跟中心原子周圍的2個(gè)σ鍵加起來(lái)是4，它們相互排斥，形成四面體，但四面體的兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù)，所以H₂S分子呈V形

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