Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素。回答下列問題：
（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族第四周期第ⅤⅢ族，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s21s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為3NA?a3×10233NA?a3×1023g?cm-3；三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為NiO＞CoO＞FeONiO＞CoO＞FeO。
（3）Fe、Co、Ni能與Cl2反應，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為CoCl3＞Cl2＞FeCl3CoCl3＞Cl2＞FeCl3，Co（OH）3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O。
（4）95℃時，將Ni片浸在不同質量分數(shù)的硫酸中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖2所示，當ω（H2SO4）大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為隨硫酸質量分數(shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜隨硫酸質量分數(shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜。由于Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4．為了提高產物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為少量多次少量多次（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學方程式為3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO2↑+2H2O3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO2↑+2H2O。
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N
A
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A
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【考點】晶胞的計算．
【答案】第四周期第ⅤⅢ族；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；×1023；NiO＞CoO＞FeO；CoCl3＞Cl2＞FeCl3；2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O；隨硫酸質量分數(shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜；少量多次；3Ni+3H2SO4+2HNO3=3NiSO4+2NO↑+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NO2↑+2H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：892引用：2難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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