海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖。
請(qǐng)回答下列問題。
（1）將海水濃縮的方法是蒸發(fā)蒸發(fā)。
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子22mol。
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的CC。（填字母）
A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-該反應(yīng)的氧化劑是Br2Br2。
（5）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解（填序號(hào)）?；瘜W(xué)鍵沒有被破壞的是①②①②；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥⑥。
【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】蒸發(fā)；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；2；C；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；Br2；①②；⑥
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.7
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②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
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