“碳中和”引起各國(guó)的高度重視，正成為科學(xué)家研究的主要課題，綜合利用CO₂、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
（1）利用CO₂與CH₄制備合成氣CO、H₂，可能的反應(yīng)歷程如下所示：
反應(yīng)①：CH₄（g）?C（ads）+2H₂（g）
②：C（ads）+CO₂（g）?2CO（g）

說(shuō)明：C（ads）為吸附性活性炭，E為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的總能量。
①利用CO₂與CH₄制備合成氣CO、H₂的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=（E₃-E₁）kJ?mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=（E₃-E₁）kJ?mol^-1

。
②該反應(yīng)歷程中決定反應(yīng)速率快慢的是（填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）

反應(yīng)①

反應(yīng)①

，據(jù)圖中1所示，理由是

由圖1可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

由圖1可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

。
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1。一定條件下，向容積均為2L的恒容密閉容器中通入1.0molCO₂（g）和3.0molH₂（g），在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得5min時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖2實(shí)線所示（虛線表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率）。
①該反應(yīng)選用的適宜催化劑為

X

X

（填“X”或“Y”）。
②T₁K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.12mol?L^-1?min^-1

0.12mol?L^-1?min^-1

。
③b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b

＞

＞

c（填“＞”“＜”或“．”），c→b段CO₂轉(zhuǎn)化率減小的原因是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO₂轉(zhuǎn)化率減小

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO₂轉(zhuǎn)化率減小

。
④T₂K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

2.08

2.08

（保留三位有效數(shù)字），保持溫度不變，向容器中再充入0.2molCO₂（g）、0.6molCH₃OH（g），平衡將

向逆反應(yīng)方向

向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。