某NaCl樣品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純NaCl,設(shè)計如圖所示流程：
請據(jù)此回答下列問題：
（1）步驟①需要2次用到玻璃棒，其作用分別為 攪拌攪拌、引流引流。
（2）步驟②中加入試劑Ⅰ時反應(yīng)的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）檢驗SO42-沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液；步驟③的目的是 除去過量的BaCl2除去過量的BaCl2。
（4）試劑Ⅲ是 稀鹽酸稀鹽酸（填名稱），加入它的目的是 除去過量的Na2CO3除去過量的Na2CO3。
（5）步驟⑤需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是 防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺。
【答案】攪拌；引流；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液；除去過量的BaCl2；稀鹽酸；除去過量的Na2CO3；防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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