我國科學(xué)家以鉻鐵合金（主要成分鉻、鐵、鎳）為原料，提出了制備氧化鉻的“鉻鐵-三價鉻冶金化工聯(lián)合法”，徹底解決了傳統(tǒng)鉻生產(chǎn)工藝中六價鉻的污染問題，其工藝流程示意圖如圖。

已知：整個工藝流程，溶液中的鉻元素均為+3價。
（1）寫出酸浸時的離子方程式

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；Ni+2H⁺═Ni²⁺+H₂↑；2Cr+6H⁺═2Cr³⁺+3H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；Ni+2H⁺═Ni²⁺+H₂↑；2Cr+6H⁺═2Cr³⁺+3H₂↑

（至少寫2個）。
（2）硫化鉻屬于難溶電解質(zhì)，F(xiàn)eS和NiS的溶度積如下表所示，試劑a為

Na₂S溶液

Na₂S溶液

。將NiS固體加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成

根據(jù)FeS的溶度積，0.1mol/L的FeSO₄溶液中，當(dāng)c（S^2?）＞6.3×10^-17mol/L時，Q＞K_sp，會生成FeS沉淀；NiS飽和溶液中的c（S^2?）≈5.3×10^-11mol/L?6.3×10^-17mol/L，所以有FeS生成

根據(jù)FeS的溶度積，0.1mol/L的FeSO₄溶液中，當(dāng)c（S^2?）＞6.3×10^-17mol/L時，Q＞K_sp，會生成FeS沉淀；NiS飽和溶液中的c（S^2?）≈5.3×10^-11mol/L?6.3×10^-17mol/L，所以有FeS生成

（簡述計算過程，

28

≈5.3）。

硫化物	Ksp
FeS	6.3×10?18
NiS	2.8×10?21

（3）加入草酸（H₂C₂O₄）生成草酸亞鐵的化學(xué)方程式

H₂C₂O₄+FeSO₄═FeC₂O₄↓+H₂SO₄

H₂C₂O₄+FeSO₄═FeC₂O₄↓+H₂SO₄

。
（4）為滿足冶金及顏料級鉻綠的要求，氧化鉻產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)低于0.03%。一種測定氧化鉻中鐵含量的操作如下：
ⅰ.稱取mg氧化鉻產(chǎn)品，用酸溶解；
ⅱ.多步操作分離鐵和鉻；
ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，調(diào)pH，加入指示劑，用cmol/L的無色EDTA-2Na溶液滴定，共消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)液VmL。
資料：EDTA-2Na和Fe³⁺按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，低濃度時產(chǎn)物無明顯顏色。
①指示劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

，滴定終點的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30秒無明顯變化

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30秒無明顯變化

。
②氧化鉻產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

5

.

6

c

V

m

%

5

.

6

c

V

m

%

。