硫酸鐵銨可用作媒染劑和制藥，其晶體化學式為（NH4）aFeb（SO4）c?dH2O．實驗室模擬用廢鐵屑（主要成分為Fe和少量的Al雜質）制取硫酸鐵銨晶體并回收氧化鋁，具體流程如圖1示：
（1）步驟①中發(fā)生的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．
（2）實驗中需配制500mL1.00mol?L-1的硫酸，則需要用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g?mL-1的濃硫酸 27.227.2mL，若定容時俯視刻度線，則配制的稀硫酸的濃度將 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．配制過程中不需要用到的儀器是 AA（填字母），除圖2有儀器外，還缺少的一種玻璃儀器是 500mL容量瓶500mL容量瓶．
（3）步驟②中加入足量H2O2的目的是 將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+．
（4）硫酸鐵銨晶體組成的測定
步驟1：準確稱取質量為4.820g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步驟2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，過濾得1.165g沉淀；
步驟3：取25.00mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得0.2g紅棕色固體；
通過計算確定a：b：c=1：1：21：1：2．（寫出計算過程）
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】復雜化學式的確定；配制一定溶質質量分數溶液的方法．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；27.2；偏大；A；500mL容量瓶；將Fe2+氧化為Fe3+；1：1：2
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：3難度：0.6
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1．三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機酸反應．有關部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過12.2%為優(yōu)良級．某化學興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學式（可用MgxSi3Oy?mH2O表示），實驗步驟如下：
步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g.
步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，得固體9.0g.該固體為空間網狀結構，且熔沸點很高．
（1）通過計算確定MgxSi3Oy?mH2O的化學式．
（2）該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級？
（3）寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應的化學方程式．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.5 -
2．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數關系式為。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560L（已換算成標準狀況下）。
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。固體樣品的剩余質量固體樣品的起始質量
根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-）：n（）（寫出計算過程）。CO2-3發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：351引用：7難度：0.3 -
3．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g.請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式．
（3）假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol?L-1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：84難度：0.1