MgSO₄?7H₂O是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取MgSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①氧化過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是MnSO₄+NaClO+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄；
②SiO₂不溶于稀硫酸。
（1）酸浸時(shí)，為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是

粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度

粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度

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（2）寫(xiě)出酸浸時(shí)MgCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O

MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O

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（3）過(guò)濾1得到的濾渣主要成分

二氧化硅

二氧化硅

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（4）過(guò)濾2得到的濾液在濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)

過(guò)濾

過(guò)濾

、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO₄?7H₂O。
（5）若制得MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為82.00g,測(cè)得MnCO₃的質(zhì)量為2.30g,且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g,忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

80%

（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。