繪畫所用綠色顏料來自孔雀石顏料，堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分。為了測定該顏料中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的含量，小珊同學取了37.0g該樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸到恰好完全反應，共消耗117.2g稀鹽酸，最終稱得燒杯中剩余物質的質量為149.8g。已知堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。試計算：
[Cu2（OH）2CO3的相對分子質量為222，CuCl2的相對分子質量為135。]
（1）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中 銅或Cu銅或Cu元素的質量分數最大。
（2）樣品中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質量。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
【答案】銅或Cu
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3