某興趣小組同學在實驗室模擬侯氏制堿法制取碳酸鈉。
在閱資料：
①侯氏制堿法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓（析出晶體）；2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
②實驗室制氨氣：Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑
③通常狀況下，氨氣極易溶于水
部分實驗步驟如下：
Ⅰ：配制飽和的氯化鈉溶液。
Ⅱ：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入足量的兩種氣體。
Ⅲ：將裝置3反應(yīng)器內(nèi)的混合物進行過濾，干燥，得到固體m和溶液a。
Ⅴ：將固體m加熱至質(zhì)量不再改變，得到固體產(chǎn)品n。
回答下列問題：
（1）制取NH3的裝置是 裝置1裝置1（填“裝置1”或“裝置2“），裝置3中存在的一處安全隱患是 氨氣逸出污染環(huán)境氨氣逸出污染環(huán)境。
（2）為得到更多的NaHCO3固體，實驗步驟Ⅱ中，先通入的氣體是 NH3NH3（填化學式）。
（3）實驗步驟Ⅱ得到的溶液中含有的離子是 Na+、Cl-、NH+4、HCO-3Na+、Cl-、NH+4、HCO-3（填離子符號）。
（4）某同學取40g固體產(chǎn)品按如圖進行實驗，經(jīng)洗滌干燥最終得到沉淀2.87g。則固體n中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 97.075%97.075%。
（已知：NH4Cl固體不穩(wěn)定，受熱易分解成NH3和HCl）
（5）關(guān)于該實驗，下列說法正確的是 CDCD。
A.實驗裝置圖中安裝直導管b沒有意義，可撤去
B.在飽和食鹽水液面覆蓋一層植物油，可以防止氣體逸出
C.裝置3的反應(yīng)器若用冷水浸泡，可能析出更多的固體m
D.實驗步驟Ⅲ的操作不合理，導致固體產(chǎn)品n的純度降低
△
△
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
【答案】裝置1；氨氣逸出污染環(huán)境；NH3；Na+、Cl-、、；97.075%；CD
NH
+
4
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/18 8:0:8組卷：50引用：1難度：0.5
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：527引用：9難度：0.5
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