硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在制藥、電鍍方面有廣泛的應用．采用鐵粉與稀硫酸反應制備FeSO4溶液，再與（NH4）2SO4反應，制備硫酸亞鐵銨晶體．
已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
【制備FeSO4溶液】將10mL1mol?L-1H2SO4溶液加入盛有鐵粉（過量）燒瓶中，保持溫度在70℃～80℃之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質(zhì)量．
（1）若加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，可用CuSO4溶液吸收PH3生成H3PO4和Cu,該反應的化學方程式為 4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu．
【制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O】向FeSO4溶液中加入等物質(zhì)的量（NH4）2SO4固體，在70℃～80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體．
（2）乙醇能降低硫酸亞鐵銨在水中的溶解度，其原因為 加入乙醇降低水溶液的極性加入乙醇降低水溶液的極性．
【產(chǎn)品檢驗】
（3）請補充完整測定產(chǎn)品中SO42-含量的實驗方案：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，加入2mol?L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol?L-1BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol?L-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁加入2mol?L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol?L-1BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol?L-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)．（實驗中須使用的試劑：2mol?L-1的HCl溶液、2mol?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1AgNO3溶液）
（4）現(xiàn)稱取5.00g（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O產(chǎn)品溶于稀硫酸中，然后用0.10mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液．計算產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）：反應為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n（Fe2+）=5n（KMnO4）=5×0.10mol?L-1×0.022L=0.011mol,m（Fe2+）=0.011mol×56g/mol=0.616g,產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為0.616g5.00g×100%=12.32%反應為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n（Fe2+）=5n（KMnO4）=5×0.10mol?L-1×0.022L=0.011mol,m（Fe2+）=0.011mol×56g/mol=0.616g,產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為0.616g5.00g×100%=12.32%．
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【答案】4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu；加入乙醇降低水溶液的極性；加入2mol?L-1的HCl溶液酸化，滴加2mol?L-1BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol?L-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁；反應為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n（Fe2+）=5n（KMnO4）=5×0.10mol?L-1×0.022L=0.011mol，m（Fe2+）=0.011mol×56g/mol=0.616g，產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.32%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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