碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
第一步：①I₂（g）?2I?（g）△H₁（快速平衡，可近似認為后續(xù)步驟不影響第一步的平衡）
第二步：②I?（g）+N₂O（g）?N₂（g）+IO?（g）△H₂
第三步：IO?（g）+N₂O（g）?N₂（g）+O₂（g）+I?（g）△H₃（快反應）
第四步：④2I?（g）?I₂（g）△H₄（快反應）
（1）N₂O的分解反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）△H=

△H₂+△H₃

△H₂+△H₃

。
（2）在此反應歷程中，活化能最大的步驟是第

二

二

步。
（3）以下說法正確的有

ABC

ABC

。
A．一定溫度下，第一步基元反應的正反應速率與c（I₂）成正比
B．第一步反應的△H₁＞0
C．碘單質在反應中做催化劑
D．可近似認為，當第二步處于平衡態(tài)時，第三步也處于平衡態(tài)
（4）從反應原理的角度分析，反應過程中IO?濃度低的原因是

第二步為慢反應，產生IO?較慢，而第三步為快反應，生成的IO?又被迅速消耗

第二步為慢反應，產生IO?較慢，而第三步為快反應，生成的IO?又被迅速消耗

。
（5）實驗表明，含碘時N₂O分解總反應的正反應速率與相關物質的濃度關系為：），v_正=k₁?c（N₂O）?c（I?）=k₂?c（N₂O）?[c（I₂）]ⁿ（k₁、k₂為速率常數，只受溫度影響）。則n=

0.5

0.5

。
（6）在一定溫度下，向剛性容器中投入1molN₂O，反應達到平衡后，再投入1molN₂O，重新平衡后N₂O的轉化率

變小

變小

（填“變大”、“變小”、“不變”）。
（7）不加催化劑時，N₂O也能發(fā)生分解反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），若反應速率與相關物質的濃度關系為：v_正=k_正?c²（N₂O），v_逆=k_逆?c²（N₂）?c（O₂）（k_正、k_逆為速率常數，只受溫度影響），如圖中縱坐標為該反應的正反應速率常數或逆反應速率常數的負對數，橫坐標為溫度的倒數。

①正反應為

吸

吸

熱反應。
②T₁溫度下某平衡體系中N₂O和N₂的物質的量濃度均為1mol/L。保持體積不變，升溫至T₂，重新平衡后O₂的物質的量濃度為1.2mol/L，此時N₂的物質的量濃度為

1.4

1.4

mol/L，代數式1gk_正-1gk_逆=

1g

1

.

4

2

×

1

.

2

0

.

6

2

1g

1

.

4

2

×

1

.

2

0

.

6

2

（列式即可，不必化簡）。