艾姆斯實(shí)驗(yàn)室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK（Fe1-xNix）4As4新型化合物材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）新型化合物CaK（Fe1-xNix）4As4中，鎳元素位于元素周期表中dd區(qū)，該化合物中Fe、Ni、As的化合價(jià)分別為+3、+2、-3，則x=0.750.75。
（2）某化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為sp2sp2；已知該分子結(jié)構(gòu)中C-C鍵與N-O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的原因：C-C鍵中碳原子沒有孤電子對(duì)，而N-O鍵中N、O原子均有孤電子對(duì)，且N-O鍵的鍵長(zhǎng)短，N、O原子的孤電子對(duì)之間相互排斥導(dǎo)致N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的C-C鍵中碳原子沒有孤電子對(duì)，而N-O鍵中N、O原子均有孤電子對(duì)，且N-O鍵的鍵長(zhǎng)短，N、O原子的孤電子對(duì)之間相互排斥導(dǎo)致N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的。
| 化學(xué)鍵 | 鍵長(zhǎng)/10-12m | 鍵能/kJ?mol-1 |
| C-C | 154 | 332 |
| N-O | 146 | 230 |
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
。（4）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，寫出一種與其互為等電子體的分子PCl3等
PCl3等
（填化學(xué)式）。②K+、Ca2+等金屬離子有不同的焰色反應(yīng)，金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?!--BA-->
電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
。（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物的化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為3
8
×
232
d
?
N
A
3
8
×
232
d
?
N
A
【答案】d；0.75；sp2；C-C鍵中碳原子沒有孤電子對(duì)，而N-O鍵中N、O原子均有孤電子對(duì)，且N-O鍵的鍵長(zhǎng)短，N、O原子的孤電子對(duì)之間相互排斥導(dǎo)致N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的；；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；四面體形；PCl3等；電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；Fe3O4；×107
；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；四面體形；PCl3等；電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；Fe3O4；3
8
×
232
d
?
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.9
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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