在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

需要

需要

（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=

E₂-E₁

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

409.0KJ/mol

409.0KJ/mol

．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

使用了催化劑

使用了催化劑

．