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在一次化學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：
實驗序號 滴加CuSO4溶液的量 實驗現(xiàn)象
① 第1～6滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
② 第7～9滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色
實驗①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
[查閱資料]
（1）氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成氧化銅。
（2）銅酸鈉Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。
[猜想與討論]小禮認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是
Cu（OH）2分解生成的是黑色氧化銅
Cu（OH）2分解生成的是黑色氧化銅
。
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中；
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。
[實驗探究]為驗證猜想，同學(xué)們用氫氧化銅粉末（其它試?yán)扇芜x）設(shè)計如下實驗，請你填寫表中空格。
[結(jié)論與反思]
（1）根據(jù)實驗，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4
實驗序號 實驗方法與操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
③ 將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩
沉淀不消失
沉淀不消失
 猜想一錯誤
④
將少許Cu（OH）2粉末加到足量的氫氧化鈉溶液中，充分振蕩
將少許Cu（OH）2粉末加到足量的氫氧化鈉溶液中，充分振蕩
溶液呈亮藍(lán)色
溶液呈亮藍(lán)色
 猜想二正確
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4
Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4
。
（2）根據(jù)實驗可知飽和碳酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象
藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/div>
藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/div>。

【答案】Cu（OH）2分解生成的是黑色氧化銅；沉淀不消失；將少許Cu（OH）2粉末加到足量的氫氧化鈉溶液中，充分振蕩；溶液呈亮藍(lán)色；Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/div>
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
    （1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和
     
      （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
    【查閱資料】
    材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
    △
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
    【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
    （2）燒杯中冰水的作用是
     
    。
    （3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
     
      （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
    （4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-；
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    【交流反思】
    （5）NaHCO3溶液顯
     
      （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：
     
    。
    （6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是
     
      （填字母）。
    a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
    b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5

  • 2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
    【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
    （1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+和
    HCO
    -
    3
    構(gòu)成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    （2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中
     
    ，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
    資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：
     
    。
    （4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一：NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：
     
    。
    ②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    （填“增大”或“減小”）。

    發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
    [查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
    （1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
     
    ，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
     
    ．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
    最后pH≥7    		 稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應(yīng)
    （2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
     
    ．
    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
    [提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
    [實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
     
    ．
    （5）為達(dá)到實驗?zāi)康?，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
     
    ．
    [探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
     
     98%（填“大于”或“小于”）．

    發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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