（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第

ⅡA

ⅡA

族，其基態(tài)原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²

．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是

H₂O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多

H₂O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多

．


（2）圖Ⅱ中C物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲氫材料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H₂，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構(gòu)型為

三角錐型

三角錐型

，X的結(jié)構(gòu)式為

（必須標(biāo)明配位鍵）．
②形成C物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是

sp³和sp²

sp³和sp²

，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

5：1

5：1

．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩(wěn)定．回答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCl₄制得單質(zhì)鈦．常溫下TiCl₄是一種有刺激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCl₄屬于

分子

分子

晶體
②Ti³⁺可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H₂O）₆]Cl₃（紫色），[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O（綠色），兩者配位數(shù)

相同

相同

（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是

Cl^-、H₂O

Cl^-、H₂O

．
③TiO₂難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖Ⅲ，化學(xué)式為

[TiO]_n²ⁿ⁺

[TiO]_n²ⁿ⁺

．
④TiO₂與BaCO₃一起熔融可制得偏鈦酸鋇，該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學(xué)方程式

TiO₂+BaCO₃

高溫

BaTiO₃+CO₂↑

TiO₂+BaCO₃

高溫

BaTiO₃+CO₂↑

．