如圖所示，是原電池的裝置圖．請(qǐng)回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 升高升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為 CuCu，B（正極）極材料為 石墨石墨，溶液C為 FeCl3溶液FeCl3溶液．
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是 負(fù)負(fù)極，Cu極發(fā)生 還原還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+） 變小變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-═H2↑；升高；Cu；石墨；FeCl3溶液；負(fù)；還原；Cu2++2e-=Cu；變小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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