將V1mL3.65%HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（圖1），測(cè)量并記錄溶液的pH變化（圖2）和溫度變化（圖3）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）。
（1）圖2中V1=0mL時(shí)，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯 紅紅色；
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）圖2中的pH=7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=3030mL；
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是 BB；
A．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕俎D(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱
（5）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.0%6.0%。
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【答案】紅；HCl+NaOH═NaCl+H2O；30；B；6.0%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)電導(dǎo)率曲線如圖所示，以下分析不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：74引用：6難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
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