同學(xué)們對三星堆遺址的Ⅱ號青銅神樹展開研究性學(xué)習(xí)。
【查閱資料】科研人員對Ⅱ號青銅神樹座進行過如下測定。
①用光譜儀測定金屬材料成分，得到如下數(shù)據(jù)：含Cu 75.1%，含Sn 5.6%，含Pb 16.2%。
②用X衍射儀測定樹座外側(cè)銅銹成分為堿式氯化銅【Cu2（OH）3Cl】。
【分析研究】
（1）鑄造銅樹時，在銅中加入錫和鉛會使材料的熔點 降低降低（選填“降低”、“升高”）。
（2）青銅器中的銅在氯離子等作用下，生成活性很強的氯化亞銅（CuCl）。CuCl易與O2、H2O反應(yīng)生成氯化氫和堿式氯化銅【Cu2（OH）3Cl】，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl。
同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中也會銹蝕生成“銅綠”【Cu2（OH）2CO3】。
【實驗探究】
為探究生活中某銹蝕銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并回收銅。
查閱資料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
實驗設(shè)計：取銅樣品（假設(shè)除銅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），設(shè)計甲、乙兩方案。
方案甲：
（3）所得固體經(jīng)操作Ⅰ、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為6.4g,其中操作Ⅰ的名稱為 過濾過濾，銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.6%36.6%（結(jié)果保留到0.1%）。
（4）濾液中的陽離子有 Cu2+、H+Cu2+、H+（填離子符號）。
方案乙：
（5）步驟Ⅰ中銅綠受熱分解生成黑色固體A、CO2和H2O，過程中還有另一個化合反應(yīng)也生成黑色固體A，黑色固體A的化學(xué)式為 CuOCuO。
（6）步驟所得銅中往往含有少量的Cu2O。檢驗銅中含有Cu2O的實驗方法為：取樣于試管中，向其中加入適量的稀硫酸觀察到 固體的量減少，溶液變成藍色固體的量減少，溶液變成藍色（填實驗現(xiàn)象），證明銅中含有Cu2O。
（7）步驟Ⅱ還原16.0g黑色固體A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。則a的值范圍為12.8g＜a＜14.4g14.4g（寫出計算過程）
【實驗反思】
（8）①方案甲中，若所得固體在空氣中進行加熱干燥，則測得銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；還可能有哪些操作因素也會導(dǎo)致銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差 所得固體沒有洗滌或轉(zhuǎn)移固體時有灑落所得固體沒有洗滌或轉(zhuǎn)移固體時有灑落（任寫一點）。
②方案甲中，若需對所得濾液中的銅進行回收，則可以加入一種稍過量的金屬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（任寫一個）。
（9）小組同學(xué)針對如何將方案乙中氧化銅全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)展開討論。查閱資料得知，反應(yīng)條件是影響轉(zhuǎn)化的重要因素，你認為：實驗中可采取的措施有 提高反應(yīng)的溫度、增大CO的通入量（答案合理即可）提高反應(yīng)的溫度、增大CO的通入量（答案合理即可）（任寫一點）。
【答案】降低；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl；過濾；36.6%；Cu2+、H+；CuO；固體的量減少，溶液變成藍色；14.4g；偏大；所得固體沒有洗滌或轉(zhuǎn)移固體時有灑落；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；提高反應(yīng)的溫度、增大CO的通入量（答案合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：100引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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