研究化學反應速率和限度具有重要意義。回答下列問題：
（1）某同學為了探究鋅與稀鹽酸反應過程中的速率變化，在稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，反應時間與生成氯氣的關系如圖。
①反應速率最大的時間段為 2～42～4（填“0～2”“2～4”或“4～6”）min,原因是 反應放熱，溫度較高，則反應速率較大反應放熱，溫度較高，則反應速率較大。
②此時間段以鹽酸的濃度變化來表示該反應速率為 0.50.5mol?L-1?min-1。（設溶液體積不變，所得氣體已折算為標準狀況）
（2）T℃時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①寫出反應的化學方程式：3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
②反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ACAC。（填字母）
A．Z的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率之比為3：1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的密度保持不變
③2min內Y的轉化率為 10%10%。
（3）為便于測量氫氣體積，需減慢反應速率，可先在稀鹽酸中加入的物質是 BDBD。（填字母）
A．CuCl2溶液
B．食鹽水
C．KNO3溶液
D．蒸餾水
【答案】2～4；反應放熱，溫度較高，則反應速率較大；0.5；3X（g）+Y（g）?2Z（g）；AC；10%；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7