Ⅰ．某同學設(shè)計如圖簡易裝置測定中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該裝置中缺少的儀器是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。碎泡沫的作用：保溫隔熱防止熱量的損失保溫隔熱防止熱量的損失。
（2）50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱△H==-57kJ/mol=-57kJ/mol。若將鹽酸換成醋酸，會導致測定結(jié)果偏 大大（填小或者大），若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應(yīng)放出的熱量將 偏少偏少（填“偏多”“偏少”或“不變”）。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成1molCO2（g）和1molNO（g）過程中能量變化示意圖。
①該反應(yīng)是 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②請寫出反應(yīng)的熱化學方程式 NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/molNO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol。
③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱 沒有沒有（填“有”或“沒有”）影響。
（4）已知，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=?56.9kJ/mol。該反應(yīng)正向是 放熱放熱反應(yīng)。（填放熱或吸熱）在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。說明CaO與水反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng) （填吸熱或者放熱）。
【考點】中和熱的測定實驗；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫隔熱防止熱量的損失；=-57kJ/mol；大；偏少；放熱；NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol；沒有；放熱；放熱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
-
1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7
相關(guān)試卷